题目内容
【题目】一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
C.向氯水中缓慢加入硝酸银固体，氯水颜色变浅
D.使用MnO2作催化剂能加速H2O2的分解
【答案】AD
【解析】
勒夏特列原理的内容是：如改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；研究对象是可逆反应，据此分析。
A. H2和I2生成HI的反应为可逆反应，且为等体积反应，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A项正确；
B. 合成氨的反应为可逆反应，将氨液化分离，可使平衡正向移动，可以使用勒夏特列原理解释，B项错误；
C. 氯水中存在可逆反应Cl2+H2O
HCl+HClO，加入硝酸银固体可使平衡正向移动，可以使用勒夏特列原理解释，C项错误；
D. H2O2的分解反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，D项正确；
答案选AD。
练习册系列答案
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【题目】常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O | |
Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
