题目内容
【题目】将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中,充分反应后,溶液呈蓝色,有无色气体产生;若还发现容器底部有少量固体,则该固体可能是
A.CuB.SC.CuSD.Cu2S
【答案】A
【解析】
铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中,发生反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,生成的Cu2+催化H2O2分解生成O2和H2O。在整个反应过程中,稀硫酸只表现出酸性,不表现出氧化性,所以不会生成CuS、Cu2S、S等。若还发现容器底部有少量固体,则该固体只可能是Cu,故选A。
【题目】实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的相关数据如下表:
化合物 | 相对分 | 密度 | 沸点/℃ | 溶解度 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下:
①在50mL圆底烧瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3~4滴浓硫酸,投入沸石.安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)及回流冷凝管.
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,水洗,10% Na2CO3洗涤,再水洗,最后转移至锥形瓶,干燥.
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得15.1g乙酸正丁酯.
请回答有关问题:
(1)冷水应该从冷凝管(填“a”或“b”)端管口通入.
(2)进行分液操作时,使用的漏斗是(填选项).
(3)仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为 .
(4)步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是 .
(5)步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是
(6)乙酸正丁酯的产率为 .
【题目】甲醇是重要的化工原料,又可做为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热.即化学反应热:△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和.
已知四种物质的标准生成热如表:
物质 | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
标准生成热(kJ/mol) | ﹣110.52 | ﹣393.51 | 0 | ﹣201.25 |
A.计算△H1=kJ/mol B.△H30(填=、<、>)
(2)由甲醇在一定条件下制备甲醚.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).实验数据见表:
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D.若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
(3)合成气的组成 =2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示.
①α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是 .
②图中P1、P2、P3的大小关系为 , 其判断理由是 .
(4)甲醇可以制成燃料电池,与合成气制成燃料电池相比优点是:;若以硫酸作为电解质其负极反应为: .