题目内容

【题目】2018年8月“非洲猪瘟”首次传入我国，已从最初的单点爆发演变为区域性爆发。（其病毒结构如图所示）疫情的爆发和蔓延对全国生猪市场产生了重大影响，今年5月份以来各地猪肉价格飞涨。中国科学家们正在努力研制疫苗，以帮助保护全世界的猪肉供应。9月10日，中国农业科学院院长、中国工程院院士唐华俊在中国农业科学院非洲猪瘟防控与生猪复养技术推介会上介绍，我国非洲猪瘟疫苗研制在今年4月实验室研究工作取得成功后，疫苗研发工作又取得了新的重要进展。我国非洲猪瘟疫苗将进入临床试验阶段。下列有关说法中错误的是（ ）

A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B. 非洲猪瘟迅速在全国蔓延，有可能通过空气传播

C. 非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键是一种共价键

D. 非洲猪瘟病毒，可以通过高温方式进行杀灭

【答案】C

【解析】

A、疫苗是用病原微生物(细菌、病毒)及其代谢产物(如类毒素)，疫苗多不稳定，受光、热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的兔疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项A正确；

B、非洲猪瘟迅速在全国蔓延，有可能通过空气传播，选项B正确；

C、非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键属于分子间作用力，不属于共价键，选项C错误；

D、非洲猪瘟病毒，可以通过高温方式使病毒变性而进行杀灭，选项D正确。

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子

B.1molCCl4在标准状况下的体积是22.4L

C.在常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

芳香烃A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：

已知：

I、

II、

III、

IV、D的相对分子质量为137，且在苯环的对位上有两个取代基

V、E为一溴取代物

请回答下列问题：

(1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ________；物质B的结构简式 ________。

(2)上述①～⑥反应中属于取代反应的是 ________(填序号)。

(3)关于H物质，下列说法正确的是 ________ (填字母序号)。

A．所有碳原子可能处于同一平面

B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应

(4)写出反应⑥的化学方程式 ________。

(5)X是扁桃酸的同分异构体，1 mol X可与2 mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1，其结构简式为 ________ (任写两种)。

(6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图 ________。

【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的质子数都为10，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式______________________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。

①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置________________。写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________。

【题目】某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，

(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。

A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，

(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。

【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液

分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

从碘水中提取碘单质______；

分离水和汽油的混合物______；

分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 将100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

【题目】科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Up和Up说法中正确的是（ ）

A. 117号元素的相对原子质量为293.5

B. Up和Up互为同位素

C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于四种元素

D. 该轰击表明通过化学反应可以合成新元素

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