Question

【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液

分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

从碘水中提取碘单质______；

分离水和汽油的混合物______；

分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

Answer 1

【答案】 偏大 偏小 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体 C A F E

【解析】

（1）①根据n=cV和m=nM来计算，注意按照配置250mL溶液计算；

②根据c=来进行误差分析

③根据氢氧化钠易潮解的性质分析；

（2）①固液分离，采用过滤的方法；

②氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法；

④互不相溶的液体采用分液的方法分离；
⑤互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离．

(1) ①由于无230mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；

答案：250 1.0

②NaOH溶解时放出大量的热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小；

答案：偏大 偏小

③由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体，所以无法配置0.1000 mol·L-1的NaOH溶液；

答案：由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体

（2）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；

②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；

③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；

④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；

⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；

答案： C A F E