题目内容

【题目】下列实验操作中错误的是(  )

A.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.称氢氧化钠时,不能直接称量,要放在纸片上称量

【答案】D

【解析】

A项、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上,否则容易将滤纸弄破,故A正确;

B项、蒸馏操作时,温度计测定馏出物的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处,故B正确;

C项、分液操作时,为避免造成污染,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从上口倒出,故C正确;

D项、氢氧化钠固体易潮解,易和二氧化碳反应,称量时要放在小烧杯或称量瓶中,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJmol1 , 甲醚可作燃料电池的燃料.
(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热△H=kJmol1
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是(选填编号,注意大小写).
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32 , 请写出该反应的负极反应式
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL NaCl溶液,装置如图所示,请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是;当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液中C(OH)=mol/L(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).

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