题目内容

在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O的反应中，有38.4g铜被氧化，问（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？（2）被还原的硝酸的质量是多少？

（1）0.6mol（3分）

（2）25.2g（3分）

解：（1）n（Cu）=0.6mol

         n（HNO3）=1.6mol

     （2）被还原的HNO3为0.4mol，质量为25.2g

练习册系列答案
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在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
HNO3
HNO3
是氧化剂；
Cu
Cu
元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
1：4
1：4
，反应中硝酸表现了
氧化性
氧化性
和
酸性
酸性
的性质．
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，
Cu
Cu
元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是
HNO3
HNO3
，发生氧化反应的物质是
Cu
Cu
；用单线桥表示反应的电子转移的方向和数目
．
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
．
（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，氧化产物是
SnCl4
SnCl4
．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
5mol
5mol
．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是
16.8
16.8
g，被还原的HNO3的质量是
4.2
4.2
g．
（5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
3mol
3mol
．
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（　　）
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
N=nNA计算
N=nNA计算
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
HNO3
HNO3
是氧化剂；
Cu
Cu
元素被氧化；
NO
NO
是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
1：4
1：4
．

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