题目内容
【题目】下列反应中,水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O===4HF+O2
C. Na2O+H2O===2NaOH D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
:A.反应中H元素化合价降低,被还原,水是氧化剂,A错误;
B.反应中O元素化合价升高,被氧化,水为还原剂,B错误;
C.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,C错误;
D.过氧化钠中氧元素化合价部分升高、部分降低,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂。水中元素化合价均不变,水既不是氧化剂、也不是还原剂,D正确;
答案选D。
【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图:_________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______>______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象________,即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式:_______,从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用___________溶液吸收尾气。
(2)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液__________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。