Question

【题目】对于溶液，下列各项中正确的是　　

A.

B.水解离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高温度，水解平衡逆向移动

D.向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.0.1mol/L醋酸钠溶液中存在物料守恒关系，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）=0.1mol/L，故A错误；

B. 醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故B正确；

C.水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，故C错误；

D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根浓度增大，水解平衡正反应方向移动，但水解程度减小，故D错误；

故选B。