题目内容

下列物质中，有1种与另外3种颜色不同，该物质是（   ）
A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氧化钠D．过氧化钠
D
过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体。对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。
练习册系列答案
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在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为(    )
A．1∶1.5B．1∶1C．1∶2D．2∶1
25 ℃时，钠的三种化合物的溶解度如下表：
化合物
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
溶解度/g
9
33
110
该温度时，用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33 g纯NaHCO3。
（1）若用水100 g制取时需NaOH多少克？
（2）若用NaOH（s）17.86 g,则需用水_________克。
将20 g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8 g，求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。
将a gNa溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2  gNa2O2溶于b2 g水中，均得到质量分数为8％的NaOH溶液。
（1）若a1∶a2=31∶39，则b1∶b2=______________________。
（2）若a=4.6，则b=_________________________________。
在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，然后各放入100 g水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的大小顺序是（   ）
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．丁<甲<乙=丙D．甲=丁<乙=丙
18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。
实验室用如图所示装置分离CO2和CO气体并干燥。请完成（1）—（2）两个小题。

图3-9
（1）图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹c、d分别接两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（   ）
A.NaHCO3饱和溶液、12 mol·L-1盐酸、18.4 mol·L-1 H2SO4
B.NaOH饱和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、18.4 mol·L-1 H2SO4
C.Na2CO3饱和溶液、2 mol·L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液
D.18.4 mol·L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L-1 H2SO4
（2）①打开a  ②打开b  ③打开c  ④打开d，为了使气体分离，下列打开止水夹（或活塞）的顺序正确的是（关闭的步骤省略，只要打开的步骤）（   ）
A.①④②③                              B.①②③④
C.②①③④                              D.③④①②
下列过程中，有两种气体生成的是(    )
A．金属钠投入水中B．红热的铁与水蒸气反应
C．过氧化钠投入水中D．红热的木炭放入热浓硝酸中

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