Question

18.4 g NaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。

Answer 1

54.3%

NaOH和NaHCO₃的固体混合物在加热条件下，先发生酸式盐和碱的中和反应：
NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O↑                                              ①
若NaOH过量，则只发生反应①；若NaHCO₃过量，则过量的NaHCO₃继续受热分解，发生反应：
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑                                             ②
因此，计算前，必须先根据反应①的质量差判断NaHCO₃是否过量。
Na₂CO₃+H₂O↑ Δm
124                      18
18.4 g                             x
解得　x="2.67" g
若实际质量差="2.67" g,则NaHCO₃、NaOH恰好完全反应；
若实际质量差>2.67 g，则NaHCO₃过量，发生反应①和②；
若实际质量差<2.67 g，则NaOH过量，只发生反应①。
现实际固体质量差为18.4 g-16.6 g="1.8" g<2.67 g,则NaOH过量，按不足量的NaHCO₃计算。设NaHCO₃质量为y。
NaHCO₃+NaOH====Na₂CO₃+H₂O↑　Δm
84                      18
y                      
="18.4" g-16.6 g="1.8" g
解得　y="8.4" g
m(NaOH)="18.4" g-8.4 g="10.0" g
w(NaOH)=×100%=54.3%。