题目内容

下列叙述正确的是
A.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
B.CH4的摩尔质量为16g
C.1 mol H2O的质量为18g/mol
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
A

试题分析:A、3.01×1023个SO2分子的质量为:3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g,正确;B、CH4的摩尔质量为16g/mol,错误;C、1 mol H2O的质量为18g,错误;D、标准状况下,1 mol任何气体体积均为22.4L,错误。
练习册系列答案
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Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素,请按要求回答下列问题:
(1)一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出现的是______(填编号)。
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物为Cu    b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe3、Al3,不溶物为Cu           d.溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al
(3)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入lL一定物质的量浓度的硝酸中,合金完全溶解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3)=2mol/L,则混合物中铁的质量为______。
(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%,则x=______ (精确至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池,电池中用含Na+导电固体作为电解质,在工作过程中Na+的物质的量保持不变。
①若该正极的电极反应式表示为:2Na+FeS+2e=Na2S+Fe,则电池的负极反应式可表示为_____;充电时,阳极发生反应的物质是______。
②用该电池作电源,组成如图所示装置,若通电5min时,铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为:A ______、C ______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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