下列叙述正确的是A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g B．CH4的摩尔质量为16gC．1 mol H2O的质量为18g/mol D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N_A，阳极质量减少64g

B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N_A个SO₄^2-离子，同时含有N_A个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L

C．常温常压下，78g Na₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4 N_A

D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N_A

在无土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH₄Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK₂SO₄溶质作为培养液，若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol

B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol

D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23 g NO₂含有N_A个氧原子

B．1molFe与过量的稀HNO₃反应，转移2 N_A个电子

C．1mol/L NaCl溶液含有N_A个Na⁺

D．常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2 N_A个O原子

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中结合OH^－能力最强的离子是NH₄^＋

B．D点时溶液中存在：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NO₃^－)

C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3

D．C的值为7

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______(填编号）。
a.溶液中有Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，不溶物为Cu b.溶液中有Fe^2＋、Al^3＋，不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe³^＋、Al³^＋，不溶物为Cu d.溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c(H⁺)＝0.5mol/L、c(Cu²⁺)＝0.3mol/L、c(Al³⁺)＝0.2mol/L、c(NO₃^－)＝2mol/L，则混合物中铁的质量为______。
(4)铁的某种氧化物的化学式表示为Fe_xO(x＜1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______ (精确至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na⁺导电固体作为电解质，在工作过程中Na⁺的物质的量保持不变。
①若该正极的电极反应式表示为：2Na^＋＋FeS＋2e^－＝Na₂S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为_____；充电时，阳极发生反应的物质是______。
②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______(填“增大”“减小”或“不变”）。

（1）N_A为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H⁺离子个数约为__________N_A。
（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体0．5 mol。请以CO₂的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO₂加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0．4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）

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