Question

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。

Answer 1

（1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:1（2分）

试题分析：(1)2片小苏打所含NaHCO₃的质量为0.50g×2＝1.0g，其物质的量为1.0g÷84g/mol＝0.012mol，
由HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O，可知被中和的H⁺是n(H^＋)＝0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H^＋为0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物质的量为0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O可知，Al(OH)₃的片数为：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。
(3)碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH^-和CO₃^2－与H⁺（42.5mL）反应生成H₂O和HCO₃^—,然后HCO₃^—继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO₃^－)＝2.0mol?L^－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO₃^2－)＝0.005mol，H^＋与CO₃^2－、OH^－反应的H^＋的总物质的量为：2.0mol?L^－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^-)＝0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16∶1。