题目内容
【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()= 6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为
500 mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol/L B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol/L
【答案】A
【解析】两极都收集到22.4 L气体,说明阴极上发生的反应依次为:①Cu2++2eCu;②2H++2eH2↑,阳极只生成O2:4OH4eO2↑+2H2O,n(H2)=n(O2)=1 moln(e)=4 mol,B不正确。根据电子转移守恒得:n(Cu2+)=1 mol,根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)×2=n(),所以n(K+)= 1 molc(K+)=2 mol/L。A正确。根据Cu析出后,溶液中只有KNO3和HNO3,由电荷守恒可推出c(H+)= 4 mol/L。
练习册系列答案
相关题目