Question

【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()= 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为

500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K+)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】两极都收集到22.4 L气体，说明阴极上发生的反应依次为：①Cu2++2eCu；②2H++2eH2↑，阳极只生成O2：4OH4eO2↑+2H2O，n(H2)=n(O2)=1 moln(e)=4 mol，B不正确。根据电子转移守恒得：n(Cu2+)=1 mol，根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)×2=n()，所以n(K+)= 1 molc(K+)=2 mol/L。A正确。根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H+)= 4 mol/L。