题目内容

12．下列叙述正确的是（　　）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应

分析 A．金属的金属性强弱与失电子多少无关；
B．金属阳离子被还原后可能得到金属阳离子；
C．核外电子总数相同的原子，质子数相同，为同一种元素；
D．化合反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应．

解答 解：A．金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关，故A错误；
B．金属阳离子被还原后可能得到金属阳离子，如铁离子被还原生成亚铁离子，故B错误；
C．核外电子总数相同的原子，质子数相同、核电荷数相同，所以为同一种元素，故C正确；
D．化合反应不一定是氧化还原反应，如HCl+NH3=NH4Cl为化合反应但不是氧化还原反应，置换反应中一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属性强弱判断、元素、氧化还原反应与基本反应类型的关系等知识点，侧重考查元素性质及反应类型判断，易错选项是AB，注意金属性强弱与失电子多少无关，为易错点．

练习册系列答案
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2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O 和Al3+D．NO和CO
3．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．1，2，4-三甲基-1-丁醇
20．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的物质是（　　）
A．SiO2B．ArC．NaOHD．CO
7．下列表达式错误的是（　　）
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：126C
17．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是C．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大      D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能．
（3）写出乙实验的电极方程式：正极：2H++2e-=H2↑．负极：Zn-2e-=Zn2+．在乙实验中，如果把硫酸换成500ml 1mol/L的硫酸铜溶液，写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．一段时间后，两电极的质量相差25.8g，此时溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．
4．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
①Cu为负极，Zn为正极       
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Cu极移动         
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn       
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤
3．浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．请你协助他们探究所得气体的成分．
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得气体中可能是SO2．
猜想2：所得气体中可能是H2．
猜想3：所得气体中可能是SO2和H2的混合气体．
Ⅱ【实验探究】
（1）将所得气体通入如下装置，证明猜想3正确的实验现象是甲中KMnO4溶液褪色、乙中KMnO4溶液颜色不变（或变浅但不完全褪色）、试管中收集到无色气体．
（2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是检验气体的纯度．
（3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式2Fe+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有（填化学式）Na2SO4、Na2SO3、NaOH、O2．
4．下列表述正确的是（　　）
A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式-COH
C．1-丁烯的键线式  D．聚丙烯的结构简式

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