Question

20．在体积为2L的密闭容器中充入2mol N₂与8mol H₂，一定条件下发生反应5min后，容器内生成的氨气的浓度1mol/L．求算分别用NH₃，H₂，N₂的浓度变化表示的反应速率．

Answer 1

分析 N₂+3H₂?2NH₃，5min后，测得容器内生成的氨气的浓度1mol/L，△C（NH₃）=1mol/L-0=1mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$及化学反应速率之比等于物质的量之比来解答．

解答 解：N₂与H₂在一定条件下发生反应：N₂+3H₂?2NH₃，5min后，测得容器内生成的氨气的浓度1mol/L，△C（NH₃）=1mol/L-0=1mol/L，v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1mol/L}{5min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，由N₂+3H₂?2NH₃化学反应速率之比与物质的量之比可知，则v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.3mol•L^-1•min^-1，v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.1mol•L^-1•min^-1，
答：v（NH₃）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1，v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查化学反应速率计算，把握化学反应速率计算公式及化学反应速率之比等于物质的量之比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．