题目内容

12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．纤维素和淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，故彻底水解后的产物个数均为n×NA，一样多
B．1mol油脂经过皂化反应得到的高级脂肪酸钠和甘油的个数比为3：1
C．一定条件下，1mol的液化石油气含有的气体分子个数不为NA
D．1mol的PX（对二甲苯）与足量的KMn04（H+）反应的有机产物可与钠反应得到2mol H2

分析 A、淀粉和纤维素的物质的量不明确；
B、油脂是高级脂肪酸甘油脂，在碱中水解生成甘油和高级脂肪酸盐；
C、液化石油气是碳原子数3-4个的烃类；
D、对二甲苯可被高锰酸钾氧化为对二苯甲酸．

解答 解：A、淀粉和纤维素的物质的量不明确，不一定是1mol，故彻底水解后的产物个数不一定为n×NA，且纤维素和淀粉的聚合度n的值不同，故得到的产物的个数不一定一样多，故A错误；
B、油脂是高级脂肪酸甘油脂，在碱中水解生成甘油和高级脂肪酸盐的过程是不可逆的，故得到的高级脂肪酸钠和甘油的个数比为3：1，故B正确；
C、液化石油气是碳原子数3-4个的烃类，故1mol液化石油气中含有的气体分子个数为NA个，故C错误；
D、对二甲苯可被高锰酸钾氧化为对二苯甲酸，故1mol对二甲苯被氧化为1mol对二苯甲酸，能和2mol钠反应生成1mol氢气，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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2．0.25NA个H2SO4中含有1mol O原子．
3．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定的A，B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量
E．气体的平均摩尔质量   
20．在体积为2L的密闭容器中充入2mol N2与8mol H2，一定条件下发生反应5min后，容器内生成的氨气的浓度1mol/L．求算分别用NH3，H2，N2的浓度变化表示的反应速率．
7．（1）0.5mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子，1mol O原子；
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4．可用于分离或提纯物质的方法有（　　）
A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气
4．硫酸盐有着广泛的应用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图（如图1）．

根据题意完成下列填空：
①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为3：2，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．
请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（如图2）（要求过A点）．
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液．通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中共转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀．
②过滤、洗涤、、干燥（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．
（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
①醋酸铅可溶于水　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）　④因醋酸是弱酸，故反应可进行．
5．已知标准状况下11.2L的某气体分子的质量为22g，则该气体的摩尔质量是（　　）
A．44gB．22gC．44g/molD．22g/mol

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