将标准状况下的2mol O2和8mol N2混合.求混合气体的平均相对分子质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．将标准状况下的2mol O₂和8mol N₂混合，求混合气体的平均相对分子质量．

分析根据M=$\frac{m}{n}$计算，摩尔质量在数值上等于相对分子质量．

解答解：标准状况下的2mol O₂和8mol N₂混合，气体的总质量为2mol×32g/mol+8mol×28g/mol=288g，
则混合气体的平均摩尔质量为$\frac{288g}{10mol}$=28.8g/mol，
所以混合气体的平均相对分子质量为28.8．
答：混合气体的平均相对分子质量为28.8．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．

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1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
	B．	HCl、PCl₅、N₂、CO₂分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
	C．	晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键和共价键
	D．	若某离子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

2．0.25N_A个H₂SO₄中含有1mol O原子．

19．0.5mol O₂分子中含有的电子数目为N_A．错（判断对错），若不正确，理由是数目为8N_A．

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀（结构见图）可用作储氢材料，已知C₆₀中每个碳原子均达到8电子稳定结构．
①1mol C₆₀中σ键数目为90，在一定条件下C₆₀可与氢气发生加成反应，则1mol C₆₀最多可消耗60gH₂．
②C₆₀与H₂反应后，碳的原子轨道杂化类型的变化情况是sp²
③金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，但C₆₀的熔点远远低于金刚石，原因是C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，1.5mol HCl气体中所含原子的数目是（　　）

3．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定的A，B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的密度
	C．	C、D的物质的量的比值		D．	气体的总物质的量
	E．	气体的平均摩尔质量

20．在体积为2L的密闭容器中充入2mol N₂与8mol H₂，一定条件下发生反应5min后，容器内生成的氨气的浓度1mol/L．求算分别用NH₃，H₂，N₂的浓度变化表示的反应速率．

4．硫酸盐有着广泛的应用．
（1）以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图（如图1）．

根据题意完成下列填空：
①理论上，为了制得纯净的CuSO₄•5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为3：2，发生反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．
请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（如图2）（要求过A点）．
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液．通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO₂的溶解），则电解过程中共转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl₂或Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀．
②过滤、洗涤、、干燥（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代数式表示）．
（3）PbSO₄难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
①醋酸铅可溶于水　②醋酸铅是弱电解质　③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）　④因醋酸是弱酸，故反应可进行．