美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl.O.Christe在美国化学会冬季会议上宣布:他与他的同事W.W.Wilson合成了一种含有的盐类.Christe指出:是远比更强的氧化剂.跟水和有机物反应均发生爆炸.下列叙述错误的是A．共有34个核外电子B．性质非常活泼 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl.O.Christe在美国化学会冬季会议上宣布：他与他的同事W.W.Wilson合成了一种含有

的盐类。Christe指出：

是远比

更强的氧化剂，跟水和有机物反应均发生爆炸。下列叙述错误的是（）

A．共有34个核外电子	B．性质非常活泼
C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1	D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

C

的核外电子数为7×5-1=34，所以A正确；由题给信息“

是远比

更强的氧化剂，跟水和有机物反应均发生爆炸”知，

性质非常活泼，所以B正确；由元素周期律知，F为得电子能力最强的非金属元素，在化合物中显-1价，又由正负化合价代数和为0，可知N₅AsF₆中As化合价为+5，所以C错，D正确。

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(8分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知B的最外
电子层是ns²npⁿ⁺¹；C的p亚层上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B核外电子排布式为__________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式_______________________。
(4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式______________________________。

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

A．原子序数：X<Y

B．原子半径：X<Y

C．离子半径：X>Y

D．电负性：X<Y

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（）

A．高氯酸(HClO₄)的酸性比硫酸强

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好

D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

（4分）某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。
（1）该金属元素符号是________________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有____________个质子，____________个中子。

（9分）已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式___________________。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：___________________＞___________________。

2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的

原子，有关

的说法正确的是（）

A．它是一种新元素	B．与互为同素异形体
C．它是一种新核素	D．这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素

设X、Y、Z代表三种元素。已知：
（1）X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；
（2）Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；
（3）Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。
据此完成下列各空：
（1）Y元素的名称是___________元素，Z元素的元素符号为___________。
（2）X元素原子的结构示意图为___________。
（3）由X、Y、Z三元素所形成的68个电子的盐类化合物的化学式是__________________。
（4）写出由X、Y、Z三元素所形成的60个电子的盐分解反应的化学方程式______________。

几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
常见化合价	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/pm	64	66	77	104	110	143	160	186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于        周期，       族。
（2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________。
（3）A与J所形成的化合物的晶体类型是             。
（4）DB₂的结构式                              。
（5）过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发
生反应的离子方程式：                                                      。