题目内容

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（   ）
A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多
AC
判断非金属性的强弱:(1)最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱；(2)氢化物的稳定性，氢化物越稳定，非金属性越强；(3)根据周期表中元素性质的递变规律判断；(4)根据置换反应判断等。
练习册系列答案
相关题目
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　 ）
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布式为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布式为3s23p6的元素
有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下图：
A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物
请完成下列问题。
（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。
（2）分别写出上述两个反应方程式。
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．电负性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的4种不同微粒，它们之间有如图1-3所示的反应关系:

图1-3
(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出:
A的化学式：_____________；C的电子式：_____________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出:
A与B在溶液中反应的离子方程式:__________________________________________
(5分)A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。
美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl.O.Christe在美国化学会冬季会议上宣布：他与他的同事W.W.Wilson合成了一种含有的盐类。Christe指出：是远比更强的氧化剂，跟水和有机物反应均发生爆炸。下列叙述错误的是（   ）
A．共有34个核外电子B．性质非常活泼
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(    )
A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金



(1) ③号元素位于周期表第____周期第_____族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫________
⑵④号元素形成的气态氢化物的电子式为__________,属于_____分子（填极性或非极性）
⑶⑥、⑦两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_____________________________
⑷⑨号元素的原子结构示意图为_______________________。⑨与⑤两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一，它对环境的危害主要是：                    

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网