题目内容
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① |
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| |||||
2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ |
| ⑥ |
| ⑦ |
| ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ |
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（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能： ＞ ＞ ＞ （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)AB C D E
I111．313．65．27．66．0
I224．435．149．315．018．8
I347．954．971．680．128．4
I464．577．498．9109．2112．0
I5392．1113．9138．3141．3153．7
试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。
（1）CH4 NH3 H2O (任写两种)。
（2）N＞O＞C＞ Na （写元素符号）。
（3）HClO4 KOH电子式：
（4）Al2O3 Al2O3 +2OH- =2AlO 2- +H2O。
（5）A B； D的P轨道全空，能量更低更稳定。
【解析】
试题分析：（1）①~⑩元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、Ar、K，由元素组成的分子中电子总数为10的分子有CH4 NH3 H2O HF等
（2）②、③、④、⑤元素分别是C、N、O、Na，根据电离能的递变规律，N最外层半充满，第一电离能最大，Na的电子层数最多，第一电离能最小，O、C位居其中，所以第一电离能的大小顺序为N＞O＞C ＞ Na
（3）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性最强是酸是氯元素对应的高氯酸，化学式为HClO4，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的碱是KOH，其电子式为
（4）具有两性的最高价氧化物是Al2O3；其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3 +2OH- =2AlO 2- +H2O
（5）非金属元素的第一电离能比较大，通过表中数据可以判断第一电离能较大的为非金属元素，AB可能属于非金属；E的前三电离能较小，第四电离能突然增大，说明此元素的化合价为+3，为铝元素，而D的第一电离能比E略大且相邻，所以D为镁，原因是镁的p轨道全空，能量更低更稳定
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用，电子式、化学式、离子方程式的书写，元素电离能的应用
