下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热.冷却.再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．苯和乙烯都能使溴水褪色.但褪色的原理是不同的C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有机物检验方法正确的是

A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的

C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔

D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

【解析】

试题分析：A、取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，必须先用硝酸中和碱，再加AgNO3溶液检验卤原子存在，错误；B、苯通过萃取使溴水褪色，利用的溶解度的差异，乙烯和溴水发生加成反应，使其褪色，二者原理不同，正确；C、乙烯和乙炔都能使高锰酸钾退色，无法鉴别，错误；D、一氯乙烷和三氯乙烷在NaOH水溶液中加热条件下都发生水解，现象相同，无法鉴别，错误。

考点：考查有机化合物的性质

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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：。

（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：＞＞＞（写元素符号）。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)AB C D E

I111．313．65．27．66．0

I224．435．149．315．018．8

I347．954．971．680．128．4

I464．577．498．9109．2112．0

I5392．1113．9138．3141．3153．7

试回答：表中可能为非金属元素的是（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是　　　。

氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为。

此温度下该反应的平衡常数K＝。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是。

a．向容器中按原比例再充入原料气

b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂

d．液化生成物分离出氨

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解

质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极的电极反应式为　　　　　　　　、负极的电极反应式为　　　。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是　　　　　，电解氯化钠溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解一段时间后，石墨棒上产生标准状况下的Cl2 224 mL，电解后的溶液总体积为200 mL，则溶液的pH = 。

（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为　　　　　　　　　　　　（法拉第常数F = 9．65×l04C· mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为　　　　L (标准状况)。

实验：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到

滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ； ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ； ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

A．CuCl2　（CuO） B．NaOH　（NaOH）

C．CuSO4　（CuCO3） D．NaCl　（NaOH）

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

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