题目内容

【题目】某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四而体（如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。己知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（ ）

A. CH8N4 B. C6H12N4 C. C6H10N4 D. C4H8N4

【答案】B

【解析】四个氮原子构成正四面体，正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，与3个C原子成键，分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

A．K的氢化物水溶液显碱性

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

【题目】Ⅰ.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：

反应①：CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol

反应②：(g)→(g)+H2(g)，ΔH= +117.6kJ/mol

②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式__________________。该反应的化学平衡常数K＝_________(用K1、K2表示)。

（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。__________________

Ⅱ.一定条件下，合成氨反应为：如图表示在此反应过程中的能量的变化，如图表示在2L的密闭中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．如图表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（3）由如图信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为____（填“a”或“b”或“c”或“d”）

（4）如图a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2（填“＞”或“=”或“＜”）

Ⅲ.H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：

（5）a为______（正极、负极）

（6）通入空气的电极反应式为__________

【题目】工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________。如果平衡常数 K 值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

a．容器内混合物的质量不变

b．容器内气体的压强不变

c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d．NO2 的浓度不变

（3）向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。

（4）如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图________________。

（5）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_____________性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________。

【题目】浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是

选项

现象

解释

A

蔗糖变黑

浓硫酸具有脱水性

B

有刺激性气味

浓硫酸具有强酸性

C

固体体积膨胀

生成大量气体

D

烧杯壁发烫

反应放热

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

A. 该烃属于苯的同系物

B. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

C. 该烃的一氯代物有4种

D. 分子中最多有10个碳原子处于同一平面上

【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸钠、碎瓷片，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH

②有关有机物的沸点：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1

(1)浓硫酸的作用是_______________________________________________；

(2)球形干燥管C的作用是_______________________。反应结束后D中的现象是________________________________________________________________________________；

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去_________；

再加入_______除水(填写选项字母)，然后进行___________(填写操作名称)，得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰

【题目】有下列各种微粒或物质：

A．O2和O3 B． C和C C．CH3CH2CH2CH3和CH4

D． 和 E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________组两种微粒互为同位素；(填字母，下同)

（2）________________组两种物质互为同素异形体；

（3）________________组两种物质属于同系物；

（4）________________组两物质互为同分异构体；

（5）_______________组两物质是同一物质。

【题目】曾有制药厂违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C2H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一种重要的化工原料，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：

请回答下列问题：

（1）下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是____________

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

（2）过程I是石油加工中常用步骤，其名称为_______。

（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出实验室制备E的化学方程式___________，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是_________，该反应属于________(填反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式______。

（4）反应Ⅲ的化学方程式为：____________。

（5）A的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名_______________。

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