题目内容
【题目】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A. a~c点,溶液中离子数目先增大后减小
B. b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R-)
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
D. b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同
【答案】B
【解析】
A.根据溶液的导电性与自由移动的离子浓度有关,与离子数目无关;B.根据电荷守恒分析判断;C.根据溶液的pH判断离子浓度关系;D.根据酸、碱抑制水的电离,含有弱酸根离子的盐会促进水的电离分析解答。
A.根据图象可知a~b点,溶液的导能力增强,b~c点溶液的导电能力减弱,说明从a~c点,溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小,但是,离子数目在整个过程中一直在增大,A错误;
B.根据图象可知b点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)=c(R-)+ c(OH-),可得c(NH4+)=c(R-),B正确;
C.根据图象可知c点溶液的pH>7,说明 c点溶液中离子浓度:c(OH-)>c(H+),C错误;
D.由曲线的起点的pH可知,HR为弱酸,b点溶液的pH=7、溶液的导电性最强,两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐,该盐水解促进水的电离;而c点溶液显碱性,说明氨水过量,氨水电离产生OH-会抑制水的电离,使水的电离程度减小,所以水的电离程度:b>c,D错误。
因此本题合理选项是B。
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【题目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素,E与F同主族,E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。
(2)A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。离子空间构型是__________,其中心原子采取__________________杂化。
(3)晶体熔点:EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)
(4)G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表:
元素 | M | G | |
电离能(kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。
【题目】实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯()的简易流程如下:
有关物质的熔、沸点如表:
苯酚 | 氯乙酸 | 苯氧乙酸 | |
熔点/℃ | 43 | 62 | 99 |
沸点/℃ | 181.9 | 189 | 285 |
试回答下列问题:
(1)反应室I中反应的最佳温度是104℃,为较好地控制温度在102℃~106℃之间,加热时可选用___(选填字母)。
A.火炉直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热
(2)分离室I采取的操作名称是___。
(3)反应室I中发生反应的化学方程式是___。
(4)分离室II的操作为:①用NaHCO3溶液洗涤后分液;②有机层用水洗涤后分液;洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是___(用化学方程式表示)。