[题目]在某100mL混合溶液中.硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92克铜粉.加热待充分反应后.所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是 mol/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是________________ mol/L。

【答案】0.225

【解析】1.92g铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，硝酸和硫酸的物质的量分别是0.04mol和0.01mol，则溶液中氢离子的物质的量是0.06mol，根据反应的离子方程式可知：

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑

3mol 8mol 2mol

0.03mol 0.06mol 0.04mol

所以反应中氢离子是不足的，因此铜剩余，生成的铜离子的物质的量是，因此铜离子的浓度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L。

练习册系列答案

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）

A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点：v（正）＞v（逆）
C.c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞Kc
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

【题目】在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（）
A.1×10﹣1mol/L
B.1×10﹣6mol/L
C.1×10﹣3mol/L
D.1×10﹣13mol/L

【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_______；

（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式______；

（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____________；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

【题目】细胞鲜重中含量最多的元素和组成生物体的最基本元素，分别是

A.O、CB.H、CC.C、OD.O、N

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（）

A. AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

【题目】化合物A 是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐.A~I 之间相互转化关系如下图所示： (部分反应物、生成物没有列出)

已知： A 中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C 的2倍。C、D 都为气体且含有元素种类相同，C 能使澄清石灰水变浑浊，E 是一种红棕色的颜料，F 的焰色反应呈紫色，I能使KSCN 溶液显红色。回答下列问题:

(1)A 的化学式________。

(2)①方程式________。

(3)D+E→C+G 的方程式________。

(4) H+H2O2+ H+→I 的离子反应方程式________。

(5)在A 的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去；而在A 的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是________。

【题目】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol﹣1 ，有关键能数据如表：

化学键	Si﹣O	O═O	Si﹣Si
键能/kJmol﹣1	x	498.8	176

（1）已知1mol Si中含2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含4mol Si﹣O键，则x的值为
（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把能转化为能的装置．
（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是（填字母）．
A、硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C、硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D、寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJmol﹣1 ，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中（填“吸收”或“释放”）的热量为 kJ．

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