Question

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）

A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点：v（正）＞v（逆）
C.c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞Kc
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A错误；B、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故B错误；
C、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故C错误；
D、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），故D正确；
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．