题目内容
【题目】化合物A 是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的盐.A~I 之间相互转化关系如下图所示： (部分反应物、生成物没有列出)
已知： A 中含两种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C 的2倍。C、D 都为气体且含有元素种类相同，C 能使澄清石灰水变浑浊，E 是一种红棕色的颜料，F 的焰色反应呈紫色，I能使KSCN 溶液显红色。回答下列问题:
(1)A 的化学式________。
(2)①方程式________。
(3)D+E→C+G 的方程式________。
(4) H+H2O2+ H+→I 的离子反应方程式________。
(5)在A 的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去；而在A 的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是________。
【答案】 K3Fe(C2O4)3 2 K3Fe(C2O4)3=Fe2O3+6CO↑+3CO2↑+3K2CO3 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，故紫色褪去；滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-结合形成红色溶液
【解析】C能使澄清石灰水变浑，应为CO2，C、D都为气体且含有元素种类相同，则D为CO，E是一种红棕色的颜料，应为Fe2O3，F的焰色反应呈紫色，应含有K元素，为KCl，I为FeCl3，由转化关系可知H为FeCl2，则G为Fe， A 中阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍，应为C2O42-，A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3，则A为K3Fe(C2O4)3，结合转化关系可知B为K2CO3。
（1）A 的化学式为：K3Fe(C2O4)3； （2）①反应是K3Fe(C2O4)3在加热条件下分解生成Fe2O3、CO、CO2、K2CO3，反应的化学方程式为：2 K3Fe(C2O4)3=Fe2O3+6CO↑+3CO2↑+3K2CO3；（3）D+E→C+G的方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（4）H+H2O2+ H+→I 的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）A的溶液中中含有草酸根离子，可被酸性高锰酸钾氧化，且A中含有铁离子，可与KSCN发生显色反应，故答案为：因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，故紫色褪去；滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-结合形成红色溶液。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质)与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)
相关信息如下:a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | — | — | — |
升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。
(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。
