题目内容
【题目】在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。
(2)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显__________。
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显__________，解释这一现象的离子方程式是__________________________。
【答案】中性 碱性 酸性 M++H2O
MOH+H+
【解析】
（1）HA和MOH都是强电解质，浓度相同、体积相同，反应后溶质为MA，溶液显中性；
（2）HA的强酸，MOH为弱碱，c(MOH)>c(HA)，等体积混合后，溶质为MA和MOH，溶液显碱性；
（3）两者浓度相同，等体积混合，溶质为MA，MA为强酸弱碱盐，M＋发生水解，M＋＋H2O
MOH＋H＋，c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；
【题目】中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：
实验 编号 | 待测盐酸的体积（mL） | NaOH溶液的浓度（mol·L－1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、(1)滴定达到终点的标志是是__________________。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；
(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为___________________；
等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为___________________；
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；
(4)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。
