题目内容
【题目】中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：
实验 编号 | 待测盐酸的体积（mL） | NaOH溶液的浓度（mol·L－1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、(1)滴定达到终点的标志是是__________________。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；
(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为___________________；
等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为___________________；
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；
(4)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。
【答案】最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.115mol/L 丙 CE c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+) c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O Al2O3
【解析】
I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；
（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；
B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；
C、称量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题意；
D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故E不符合题意；
II、（1）质子守恒是水电离出c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，醋酸钠溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，质子守恒表达式为c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；
（2）C在溶液存在的形式为CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒为c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根据电荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；
（3）Na2S2O3与稀硫酸的离子反应：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；
（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl，加热促进水解，HCl挥发，最后得到Al(OH)3，然后灼烧得到Al2O3。
