题目内容

1.某温度下,碳和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol•L-1、c(CO)=0.1mol•L-1.则下列叙述正确的是(  )
A.CO在平衡时转化率为10%
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2
C.其他条件不变时,缩小体积,反应②平衡不移动
D.平衡时增大碳的质量,反应①中热量值不变

分析 碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L,则生成的CO为amol/L,令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L,则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L,消耗的CO浓度为bmol/L,平衡时氢气的浓度为1.9mol/L,则amol/L+bmol/L=1.9mol/L,平衡时CO的浓度为0.1mol/L,则amol/L-bmol/L=0.1mol/L,联立解得a=1,b=0.9,据此判断各选项.

解答 解:A.碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L,剩余0.1mol/L,则转化率为$\frac{1-0.1}{1}$×100%=90%,故A错误;
B.平衡时,平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度,即c(CO2)=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L,c(H2)=1.9mol•L-1,二者不等,故B错误;
C.缩小体积,压强增大,反应前后气体计量数之和相同,化学平衡不移动,故C正确;
D.C为纯固体,增大C的质量,平衡不移动,即反应①中热量值不变,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查化学平衡移动、计算,难度不大,应学会化学平衡的计算方式.

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