题目内容

Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：         。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：                                。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：                    。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：                        。
 ①Fe3O4  ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3C2Fe+3CO
③C+O2CO2  CO2+C2CO
④CaCO3CaO+CO2↑  CaO+SiO2CaSiO3
本题主要考查炼铁的原料和炼铁高炉中发生的化学反应，解答要注意区分赤铁矿与磁铁矿所含主要成分的不同。我国是钢铁大国，高考题中出现“炼铁”知识点也是近年来“综合测试”特色。
练习册系列答案
相关题目
下列各组金属最合适用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（   ）
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag
下列物质中，含碳量最高的是
A．高碳钢B．白口铁C．中碳钢D．合金钢
为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物              测定生成气体的体积
 
方案Ⅱ：铜铝混合物              测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案       更便于实施。
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是                 。（填编号）
A．稀盐酸        B．氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol·L－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：
 
（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为             。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为                  。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以
是                               。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是                                （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。
下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。

填写下列空白：
（1）物质B是     ，F是     ，J是     。
（2）反应①的离子方程式是      
已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有     元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
将22.4g铜粉与三氧化二铁的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中进行反应。
(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。
(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L，求此混合物中含铜多少克？
将8.34gFeSO4?7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．FeSO4?7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO4?6H2O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4?3H2O
D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4
高温
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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