题目内容

【题目】室温下 ,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol L-1的盐酸:Na+Cu2+SONO

B.0. 1 mol L-1的氨水:K+Al3+ClCH3COO-

C.0. 1 mol L-1Fe(NO3)3溶液: H+K+Cl-I-

D.0.1 mol L -1Na2SO3溶液:NHNa+ClO-SO

【答案】A

【解析】

A0.1 mol L-1的盐酸溶液中含有大量氢离子,Na+Cu2+SONO离子间不发生任何反应,能大量共存,故A符合题意;

B0. 1 mol L-1的氨水显碱性,Al3+OH-不能大量共存,故B不符合题意;

C0. 1 mol L-1Fe(NO3)3溶液中H+I-NO发生氧化还原反应不能大量共存,Fe3+I-也能发生氧化还原反应不能大量共存,故C不符合题意;

D0.1 mol L -1Na2SO3溶液中,ClO-具有强氧化性,会氧化亚硫酸根离子,不能大量共存,故D不符合题意;

答案选A

练习册系列答案
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.由天然气催化制备二甲醚:

2CH4(g)O2(g) =CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH1

.由合成气制备二甲醚:

CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.7 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol11 453.0 kJ·mol11 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表:

化学键

HH

CO

HO()

HO()

CH

E (kJ · mol1)

436

343

465

453

413

ΔH1______kJ·mol1ΔH3______ kJ·mol1

(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中,在恒温、恒容的密闭容器中合成,将气体按n(CH4)n(O2)21混合,能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________

A.混合气体的密度不变

B.反应容器中二甲醚的百分含量不变

C.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

D.混合气体的压强不变

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3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2= b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)H=________kJ/mol

2)某温度下,在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)16molH2(g)发生反应:

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率vCO2=_______,计算此条件下该反应的平衡常数K= __________

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ANa2CO3 BNaOH CCH3CH2OH DNH4Cl

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I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

c _____d (”)

II. bcd三点的平衡常数K b K c Kd 从大到小的顺序为_______(”)

IIIT3T4温度区间,容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势,其原因是____________

【题目】SO2是空气污染物 ,含有SO2 的尾气需处理后才能排放,有多种方法可除 去尾气中SO2。回答下列问题:

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NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O1H2= b kJ mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 aqH3 =ckJ mol-1

则反应 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)H=___________kJ mol-1(用含abc的代数式表示)。

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b.混合气体的密度保持不变

c.混合气体的平均摩尔质量保持不变

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①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8,判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________

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