题目内容
【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
D.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】解：A．Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、Ca2+与CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO3﹣、OH﹣、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：
已知：①Ga性质与铝相似。
②lg2=0.3，lg3=0.48。
③如下表所示。
Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
Ksp | 1.6×10-17 | 2.7×10-31 | 8×10-16 | 2.8×10-39 |
（1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。
（2）滤渣1的成分为________________________。
（3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。
