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200℃时，11.6 g　CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

[　　]

A．

原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g·mol－1

B．

混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．

溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．

溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

答案：A
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200 ℃?时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A.5.8                    B.11.6?

C.23.2                   D.46.4

200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

 

 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为

A．5.8             B．11.6            C．23.2            D．46.4

 

200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设加入后溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A．原混合气体中CO2和水蒸气各0.25mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.50 mol

C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

 

200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为                 （    ）

A．5.8           B．11.6          C．23.2            D．46.4   

 

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