Question

 200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为

A．5.8             B．11.6            C．23.2            D．46.4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】设混合气中CO₂和水蒸气的物质的量分别是x和y，则根据反应式2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂、2H₂O＋2Na₂O₂=4NaOH＋O₂可知，固体增加的质量分别是28x和2y，则28x＋2y＝3.6，又因为44x＋18y＝11.6所以16（x＋y）＝11.6－3.6＝8，即x＋y＝0.5mol，所以混合气的平均相对分子质量为11.6÷0.5＝23.2，答案选C。