200℃时.11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后.固体质量增加了3.6 g.再将反应后剩余固体冷却后加入含有...等离子的水溶液中.若溶液体积保持不变.则下列说法中正确的是 ( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol C．溶液中的物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与过量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

B．混合气体与Na₂O₂反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

【答案】

【解析】

试题分析：A项：设混合物中CO₂和H₂O的物质的量分别为m、n

则44m+18n=11.6①

1mol的CO₂和1mol的H₂O与Na₂O₂反应，固体质量分别增加（44-16）=28g、（18-16）=2g

所以28m+2n=3.6②

合并①②

解得m=0.1mol n=0.4mol

M(平均)=m(总)/n(总)=11.6g/(0.1mol+0.4mol)= 23.2 g/mol。A正确。

B项：2CO₂+ 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂①，2Na₂O₂+2H₂O="==4NaOH+" O₂↑②，①中转移电子0.1mol，②中转移电子0.4mol，总转移电子书为0.5mol。B错误。

C、D项：剩余固体加入到溶液中，OH^-和HCO₃^-发生反应，OH^-+ HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O③，溶液中HCO₃^-浓度减少，CO₃^2-浓度增加来源2个方面，剩余固体Na₂CO₃中的和反应③的，和的物质的量浓度之和会增大。水解方程式为，+H₂0HSO₃^2-+OH^-④，剩余固体NaOH加入到溶液中会有大量的OH^-，反应④会逆向移动，浓度会增大。C、D错误。故选A。