Question

200 ℃?时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为(　　)

A.5.8                    B.11.6?

C.23.2                   D.46.4

Answer 1

C?

解析:

差量法。设原混合气体中含CO₂和H₂O物质的量分别为n(CO₂)、n(H₂O)。?

2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂　质量增加

2×44                        32     56?

n(CO₂)×44                   28 n(CO₂)?

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂　质量增加?

2×18               32       4

n(H₂O)×l8                                 2n(H₂O)

依题意可得下列方程组28n(CO₂)+2n(H₂O)=3.6　?44n(CO₂)+18n(H₂O)=11.6解得 n(CO₂)=0.1 mol，n(H₂O)=0.4 mo1，则混合气体的平均相对分子质量为=11.6 /（0.1+0.4）=23.2。