题目内容
13.设阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )A. | 常温下,2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1NA | |
B. | 100mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+个数为0.1NA | |
C. | 1.7gNH3中含电子数为NA | |
D. | 11.2gCO2与8.5gNH3所含分子数都是0.5NA |
分析 A.铝为3价金属,2.7g铝的物质的量为0.1mol,完全反应0.1mol铝失去0.3mol电子;
B.Na2SO4中含有2个钠离子;
C.氨气分子中含有10个电子,1.7g氨气的物质的量为0.1mol,含有1mol电子;
D.没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量.
解答 解:A.2.7g铝的物质的量为$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol,0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子,失去的电子数为0.3NA,故A错误;
B.100mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+个数为0.1L×1mol/L×2=0.2mol,即0.2NA个,故B错误;
C.1.7g氨气的物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol,0.1mol氨气含有的电子数为0.1mil×10=1mol,即NA个,故C正确;
D.不是标况下,无法计算11.2L二氧化碳的物质的量,故D错误;
故选C.
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的应用及计算,难度中等.注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件.
练习册系列答案
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