题目内容
10．下列试剂中，属于纯净物的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 石灰水 | C． | 蒸馏水 | D． | 肥皂水 |
分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答 解：A．稀硫酸是硫酸的水溶液是混合物，故A错误；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液是混合物，故B错误；
C．蒸馏水是氢、氧两种元素组成的纯净物，化学式为H2O，故C正确；
D．肥皂水是硬质酸钠的水溶液为混合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的是解答本题的关键，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．G3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：
（1）写出G基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，G位于周期表d区；画出B基态原子外围电子的电子排布图
．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；电负性由小到大的顺序为C＜N＜O．（用相应的元素符号表示）
（3）G和Mn（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
请回答：
①Mn基态原子的外围电子排布式为3d54s2，核外电子有25种不同的运动状态，占据7种不同能量的原子轨道．
②比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难，对此，合理的解释是?Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+再失去一个电子形成Fe3+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定?．
（1）写出G基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，G位于周期表d区；画出B基态原子外围电子的电子排布图
．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；电负性由小到大的顺序为C＜N＜O．（用相应的元素符号表示）
（3）G和Mn（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | Mn | G | |
| 电离能（kJ/mol） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
①Mn基态原子的外围电子排布式为3d54s2，核外电子有25种不同的运动状态，占据7种不同能量的原子轨道．
②比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难，对此，合理的解释是?Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+再失去一个电子形成Fe3+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定?．
18．关于下列图象及其相关说法正确的是（ ）
| A． |  根据图可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol | |
| B． |  根据图可判断A（g）?2C（g）在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco＞Sbdo | |
| C． |  根据图可判断2A（g）?C（g）在恒温恒压时再充入A（g），t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡 | |
| D． |  图表示2NO2（g）?N2O4（g）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时C（NO2）变化情况，且P1＞P2 |
15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 冰融化是化学变化 | B． | 电解水的过程是物理变化 | ||
| C． | 植物的光合作用是化学变化 | D． | 焰色反应是化学变化 |
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA | |
| B． | 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
19．化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（ ）
| A． | 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜 | |
| B． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| C． | 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 | |
| D． | 在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 |
