题目内容

20.已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.G3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:
(1)写出G基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,G位于周期表d区;画出B基态原子外围电子的电子排布图
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N;电负性由小到大的顺序为C<N<O.(用相应的元素符号表示)
(3)G和Mn(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元素MnG
电离能(kJ/mol)I1717759
I215091561
I332482957
请回答:
①Mn基态原子的外围电子排布式为3d54s2,核外电子有25种不同的运动状态,占据7种不同能量的原子轨道.
②比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难,对此,合理的解释是?Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,而Fe2+再失去一个电子形成Fe3+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定?.

分析 A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大,A、C原子的L层有2个未成对电子,核外电子排布式为1s22s22p2、1s22s22p4,A的原子序数小于C,则A为C元素,C为O元素;B的原子序数介于碳、氧之间,则B为N元素;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,则D为Mg元素;D与E同主族,则E为Ca元素;G3+离子M层3d轨道电子为半满状态,则G原子核外电子排布为1s22s22p63s23d64s2,则G为Fe元素.

解答 解:A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大,A、C原子的L层有2个未成对电子,核外电子排布式为1s22s22p2、1s22s22p4,A的原子序数小于C,则A为C元素,C为O元素;B的原子序数介于碳、氧之间,则B为N元素;D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,则D为Mg元素;D与E同主族,则E为Ca元素;G3+离子M层3d轨道电子为半满状态,则G原子核外电子排布为1s22s22p63s23d64s2,则G为Fe元素.
(1)G3+离子M层3d轨道电子为半满状态,则G原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,G为Fe元素,位于周期表d区,B为N元素,原子外围电子排布式为2s22p3,外围电子排布图为

故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;d;
(2)同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,由于N的2p电子为半充满状态性质稳定,则第一电离能大于O,则第一电离能C<O<N,同周期自左而右元素电负性增大,故电负性:C<N<O,
故答案为:C<O<N;C<N<O;
(3)①Mn原子核外电子数为25,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,外围电子排布式为3d54s2,核外电子没有运动状态相同的电子,核外有25种不同的运动状态,占据7种不同能量的原子轨道,
故答案为:3d54s2;7;
②Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,而Fe2+再失去一个电子形成Fe3+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,故则Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,
故答案为:Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,而Fe2+再失去一个电子形成Fe3+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定.

点评 本题是对物质结构与性质的考查,涉及核外电子排布、电离能、电负性等,题目难度中等,注意核外电子排布对电离能的影响.

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