题目内容

在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因主要是……（ ）
A．这些金属的化合物熔点低 B．它们都是轻金属C．它们的性质很活泼D．此方法成本低
C
某些活泼金属或某些活泼非金属因从化合物中还原或氧化制取很难，故采用电解法。例如：(条件都是电解)
2NaCl=2Na+Cl2↑
MgCl2=Mg+Cl2↑
2Al2O3=4Al+3O2↑
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
2KHF2=2KF+H2↑+F2↑
练习册系列答案
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【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为   ；接触室中发生反应的化学方程式是    。
（2）沸腾炉出来的炉气需要精制，如果不经过精制，对SO2催化氧化的影响是     
（3）硫酸工业是一种易造成多种形式污染的工业，工业上常采用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：     ；对矿渣的合理利用方法是     。
（4）某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是     t。
2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，遨游太空5天后准确降落。神舟推进舱段安装有4台额定真空推力2500N的轨道控制发动机，推进剂为四氧化二氮和一甲基肼（CH6N2），其主要反应为： CH6N2＋N2O4→X＋CO2↑＋H2O（未配平）。由此可知X中一定含有的元素是
A．碳B．氢C．氧D．氮
下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
①NH3
O2
NO
H2O、O2
HNO3　
②浓HCl
MnO2
△
Cl2
石灰乳
漂白粉　
③MgCl2（aq）
△
无水MgCl2
电解
Mg　
④饱和NaCl（aq）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3　
⑤铝土矿
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2酸化
Al（OH）3
灼烧
Al2O3
电解
Al．
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
使用Cl2对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）Cl2可以通过氯碱工业获得．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为______，电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可向电解后的溶液中加入（或通入）______．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法．该法工艺原理示意如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______，发生器中生成ClO2的化学方程式为______．
在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（　　）
A．0.15molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol
在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2
下列各组括号内的试剂，不能用于除掉各物质中的杂质的是
A．铁粉中混有锌粉杂质(稀硫酸)
B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)
D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)
下列说法不正确的是
A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成
B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石
C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关
D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质

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