题目内容

2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟六号”载人飞船，遨游太空5天后准确降落。神舟推进舱段安装有4台额定真空推力2500N的轨道控制发动机，推进剂为四氧化二氮和一甲基肼（CH6N2），其主要反应为： CH6N2＋N2O4→X＋CO2↑＋H2O（未配平）。由此可知X中一定含有的元素是
A．碳B．氢C．氧D．氮
D
“神舟六号”的成功发射对增强我国的国防力量和提高我国的国际地位都具有重要意义。本题起点高，但落点较低，根据化学反应前后元素的种类不变，反应前有C、H、N、O四种元素，而反应后的已知生成物中只有C、H、O三种元素，故X中必须含有氮元素。
练习册系列答案
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形形色色的物质是怎样构成的？它们为什么会有各种各样的性质？我们通过（  ）的学习就可以找到答案
A．语文B．历史C．物理D．化学
（14分）苏罗同（Serotone）是一种镇吐药，其合成路线如下：

（1）化合物I的核磁工段振氢谱有              个峰。
（2）化合物Ⅱ中含氧官能团有          （任意写出两个）。
（3）Ⅲ+ⅣⅤ中NaHCO3gm VⅥ中K2CO3的主要作用是          。
（4）写出下列反应的
①ⅡⅢ           ，②ⅦSerotone          .
（5）已知：①当苯环上有-OH、-NH2、烃基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有COOH、-NO2-SO3H时，苯环上再引入基团时进入其间位。
②苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。
③
试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因（）的合成路线流程图（必要条件需注明，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
（18分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（选填“不变”“升高”“降低”）。
（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加试剂除去SO42－，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为______________________________。
（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________．冷却．__________（填写操作名称）除去NaCl。
（4）现有阳离子交换膜．阴离子交换膜．石墨电极和如下图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可通过电解电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH溶液和H2SO4溶液．则电极ｃ为__________极（填“正”．“负”．“阴”．“阳”），b为__________离子交换膜（填“阴”．“阳”）
光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳B．石英C．锗D．硅
（17分）纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：

索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
②过滤，将滤渣加热而得到产品；
③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题：
（1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
（2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
（4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
（5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。
在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因主要是……（ ）
A．这些金属的化合物熔点低 B．它们都是轻金属C．它们的性质很活泼D．此方法成本低
已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为（　　）
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2
一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（　　）
A．5：6B．4：5C．3：2D．2：3

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