题目内容
【题目】将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）
A.恒温条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
【答案】C
【解析】
该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，曲线(Ⅱ)的拐点横坐标小于曲线(Ⅰ)的拐点横坐标，所以曲线(Ⅱ)的反应时间短，曲线(Ⅰ)的反应时间长，说明曲线(Ⅰ)的反应速率小于曲线(Ⅱ)的反应速率；曲线(Ⅱ)的拐点纵坐标小于曲线(Ⅰ)的拐点纵坐标，所以由曲线(Ⅰ)到曲线(Ⅱ)，平衡向逆反应方向移动；
A．恒温条件下，加入适当催化剂，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故A错误；
B．恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大体系的压强，可加快反应速率，但化学平衡不移动，故B错误；
C．恒容条件下升高温度，温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．恒温条件下，扩大反应容器体积，减小体系的压强，反应速率降低，平衡不移动，故D错误；
故答案为C。
【题目】已知反应2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为K＝
B.平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
C.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
D.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
