[题目]一定条件下.20.00mL0.2mol·L-1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全.生成了Cr3+和一种含硫物质.该含硫物质中硫元素的化合价是( )A.-2B.0C.+4D.+6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（）

A.－2B.0C.＋4D.＋6

【答案】D

【解析】

Na2Cr2O7溶液与Na2S2O3反应，生成了Cr3+和一种含硫物质，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以S元素化合价升高。

设反应后S元素的化合价为x，根据得失电子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)= 0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故选D。

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回答下列问题:

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①装置I中反应的离子方程式为_______________。

②若取消装置II，对本实验的影响是_______________。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______________。

④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。

（2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验:

步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3:加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步骤4:加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①步骤2中除去C1O-的离子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。

②比较碱性条件下氧化性ClO3-_______C1O-(填写“>”或“<”)。

③样品中KClO3的貭量分数为________。(答案保留三位有效数字,KClO3式量:122.5)