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【题目】SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:

该方法中主要反应的热化学方程式为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ/mol,如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

回答下列问题:

(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________

(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是________________

但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是___________

【答案】925℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小 没有使用催化剂,反应的活化能较大 因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)

【解析】

(1)根据图像,在925℃时脱销效率高,残留氨的浓度较小;

(2)根据流程,SNCR没有使用催化剂,SCR使用催化剂,使用催化剂降低活化能,加快反应,因此SNCR技术的反应温度较高;脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动,或者在较高温度下,N2与O2发生反应生成NO。

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【题目】NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I N2O是一种强温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

(1) 碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________

AN2O分解反应中:k值与是否含碘蒸气有关 B.第三步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小 DIO为反应的催化剂

.汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO,汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如,

反应I2CO +2NO N2+2CO2 H1;反应II4CO +2NO2 N2+4CO2 H2<0

(2) 针对反应I:

①已知:反应N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.0kJ·mol1,若CO的燃烧热为-283.5kJ·moll 则反应IH1=_________kJ·mol1

②若在恒容的密闭容器中,充入2molCO1molNO,发生反应I,下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

A.CONO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变 D.2vN2=vCO

(3) 2L密闭容器中充入2 mol CO1 molNO2,发生上述反应II

①若在某温度下,该反应达平衡时CO的转化率为40%,则该反应的平衡常数为________

1 2

②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度:T1____T2(“<”“>”);若 D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的____点。

(4) 某研究小组探究催化剂对CONO2转化的影响。将NO2CO以一定的流速通过两种不同的 催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO2含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率),结果如图2所示。若高于450℃,图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要 原因是___________________________a ______________(不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明理由____________________________________________________________

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