题目内容
【题目】氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是
A.反硝化过程均属于氮的固定
B.硝化过程中,含氮物质均发生还原反应
C.在氨氧化细菌作用下,水体中的氮元素可转移至大气中
D.Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3++2
=Fe2++N2↑+8H+
【答案】C
【解析】
A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮,如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气,不属于氮的固定,A错误;
B.如图可知,硝化过程NH4+转化为NO2-,再转化为NO3-,氮元素化合价不断升高,发生氧化反应,B错误;
C.如图可知,在氨氧化细菌作用下,水体中的氮元素可转变为氮气,而转移至大气中,C正确;
D. 根据得失电子守恒和原子守恒,Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3++2
=6Fe2++N2↑+8H+,D错误;
答案选C。
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练习册系列答案
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【题目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
Z | 第三周期原子半径最小的金属元素 |
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键
C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
【题目】某温度下,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质 | X Y Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 0.2 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 0.05 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y 2Z
C.平衡常数 K = 1600 mol-2·L2
D.增大压强和升高温度,平衡正方向移动