Question

【题目】将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是

A.若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1

B.该条件下反应的平衡常数为1.6×103

C.v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

D.使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】

A:恒容下充入氮气,对平衡没有影响，故A错；

B:依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol/L） 0.05 0.03 0

变化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04

平衡量（mol/L） 0.01 0.01 0.04

平衡常数=0.042/(0.012x0.01)=1600=1.6×103，故B正确

C:v(O2)=0.002/2=0.01mol/L D:催化剂只改变反应速率，对平衡移动没影响。