题目内容
(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－36 | 3.4×10－28 | 6.4×10－53 | 1.6×10－24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
(1)Cu2＋
(2)B；
(3)不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
(4) B
解析:略
。
。(14分)金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH 
M+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。
(1)写出放电时的负极反应_________________
(2)充电时，阳极的电极反应为__________________
镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M(OH)x | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al(OH)3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
| Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
回答下列问题：
（3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为 ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1 pH2（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是 。
（5）④中阳极的电极反应为 ，验证阳极产物的试剂为 。
（6）试写出⑥的离子方程式 。
(14分)金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH 
M+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。
(1)写出放电时的负极反应_________________
(2)充电时，阳极的电极反应为__________________
镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
|
M(OH)x |
Ksp |
pH |
|
|
开始沉淀 |
沉淀完全 |
||
|
Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.43 |
4.19 |
|
Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.53 |
2.94 |
|
Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.60 |
9.75 |
回答下列问题：
（3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为 ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1 pH2（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是 。
（5）④中阳极的电极反应为 ，验证阳极产物的试剂为 。
（6）试写出⑥的离子方程式 。