Question

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（　　）

• A、由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
• B、由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
• C、由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl₂溶液得MgCl₂固体
• D、由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

Answer 1

考点：“等电子原理”的应用,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,极性分子和非极性分子,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．等电子体具有相似的结构；
B．化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成；
C．NaCl不水解，MgCl₂能水解；
D．根据盐类水解规律，越弱越水解以及元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答： 解：A．等电子体具有相似的结构，BF₃为非极性分子，“BF₃和SO₃互为等电子体”，故SO₃为非极性分子，故A正确；
B．化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，由“某过程发生化学键断裂”，不一定该过程发生了化学变化，故B错误；
C．NaCl不水解，所以蒸干NaCl溶液得NaCl固体，MgCl₂能水解，所以蒸干MgCl₂溶液得氢氧化镁固体，故C错误；
D．同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，则酸性：H₂CO₃＜H₂SO₃，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以不能比较C比S的非金属性弱，故D错误；
故选A．

点评：本题考查推理这种学习方法，难度不大．要注意推理必须在具有相同性质的物质间进行．