题目内容
【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为_______________________;
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为___________;
(3)反应达平衡时,体系的压强是开始时的____________倍。
【答案】 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min) 0.9
【解析】(1)根据图像可知Z是生成物,X和Y是反应物,反应进行到2min时达到平衡状态,此时消耗Z是0.3mol,消耗Y是0.1mol,生成Z是0.2mol,因此根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z;(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为=0.05mol/(L·min);(3)相同条件下压强之比是气体的物质的量之比,因此反应达平衡时,体系的压强是开始时的倍。
练习册系列答案
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【题目】在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:
实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能,使活化分子百分数提高
B. 实验III达平衡后,保持其他条件不变,再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍
D. K3>K2>K1