Question

【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.①、②的数值分别为1370、1852

B.拆开H2O（g）中的1 molH-O键吸收463kJ的能量

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1

D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,说明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．①的数值为2E(H-H)+E(O=O)=2×436+498=1370，②的数值为数值①+482=1370+482=1852，A正确；

B．根据反应热的计算可知： ，可解得：，故拆开H2O(g)中的1 molH-O键吸收463kJ的能量，B正确；

C．从图中可以直接得出，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1，C正确；

D．已知H2O(1)=H2O(g) △H>0，说明该转化是吸热过程，故lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)低，D错误；

故答案为：D。